洗煤除尘剂石脑油的作用

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简述信息一览：

• 1、氨气的氨气制法
• 2、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产
• 3、谁知道氨气工业制造流程

氨气的氨气制法

加热固体铵盐和碱的混合物制取氨气 反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

氨气的实验室制取原理主要有两种方法：氨水与氨化物反应法和铵盐与强碱反应法。氨水与氨化物反应法是利用氨水（NH3·H2O）与氨化物（如氯化铵NH4Cl）反应生成氨气。

第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca（OH）2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。

NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固态）==2NH3↑+CaCl2+2H2O。 实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。 分为工业制法和实验室制法。

制备氨气三种方法是：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O=NH3·H2O，NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。加热浓氨水，加快氨水挥发。

氨气的三种实验室制法方程式分别为：铵盐与碱作用制备氨气。一般使用氯化铵和氢氧化钙制备，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。氮化物制备氨气。一般会用加热浓氨水的方法制氨气，化学方程式为：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）。浓氨水加固态碱性物质制备氨气。

在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产

1、NH4）2SO3+SO2+H2O === 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。

2、NH3 + HNO3 → NH4NO3 碳酸铵（NH4）2CO3）的制造涉及氨气、二氧化碳和水反应：2NH3 + CO2 + 2H2O → （NH4）2CO3 硫酸铵（NH4）2SO4）则是通过氨气和硫酸反应生成的：NH3 + H2SO4 → （NH4）2SO4 这些反应展示了氨气在工业上作为制造硝酸和氮肥的关键作用。

3、工业制取硝酸的过程同样包括多个步骤。首先，氨气（NH3）与氧气（O2）反应生成一氧化氮（NO）和水（H2O）。接着，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮（NO2）。最后，二氧化氮与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮。浓硫酸在工业上被广泛用作干燥剂，可以吸收气体中的水蒸气。

4、为了制取浓硝酸，将50%的HNO3与Mg（NO3）2或浓H2SO4进行蒸馏，从而得到浓硝酸。

5、工业生产计算常用的关系式有： 由黄铁矿制硫酸：FeS2～2S～2H2SO4 由氨催化氧化制硝酸：NH3～HNO3（最后反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3） （三）混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算 这类题目有较强的综合性。解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。

6、H2SO4 干燥剂（吸水性）用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。

谁知道氨气工业制造流程

1、工业制备氨气的流程主要是在高压、高温和催化剂的作用下，通过氮气和氢气反应合成氨。氮气主要来源于空气，而氢气则主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也可通过水的电解获得）。这两种气体混合后，形成合成氨的原料气。

2、工业合成氨的流程始于原料气的制备。首先，通过特定的工艺，将煤和天然气等原料转化为含有氢和氮的粗原料气。这一过程为后续的合成氨生产提供了必要的原料。接下来是原料气的净化处理。在这个阶段，粗原料气中的杂质，如氢气、氮气以外的其他成分，被有效地去除。

3、天然气制氨：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。

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